Bsc second year physical Chemistry Syllabus 2024 | कितना बदला है |
Bsc second year physical Chemistry Syllabus 2024| bsc 2nd year physical Chemistry Syllabus 2024
आर्टिकल में आपको बीएससी सेकंड ईयर फिजिकल केमिस्ट्री का सिलेबस बताया गया है जो कि 2024 का है आपको सिलेबस में यह बताया गया है कि बीएससी सेकंड ईयर 2024 में फिजिकल केमिस्ट्री का सिलेबस कैसा होगा जैसे कि उसमें आपको कितनी यूनिट का अध्यन करना है और प्रत्येक यूनिट में आपको ऐसे टॉपिक दिए जाएंगे आपको संपूर्ण जानकारी बताई गई है इसलिए आर्टिकल को पूरा पढ़ें जिससे आप जान सकेंगे कि बीएससी सेकंड ईयर में फिजिकल केमेस्ट्री का सिलेबस कैसा होगा ।
आपको आर्टिकल में यह भी बताया गया है की बीएससी सेकंड ईयर 2024 में फिजिकल केमिस्ट्री का पेपर है वह कितने नंबर का होगा ।
आपको नीचे सिलेबस बताया गया है आप उसे अच्छे से पढ़े और अपनी नोटबुक में नोट करें
आपको सिलेबस के जो पेज है वह भी दिए गए हैं आप उन Page को डाउनलोड कर सकते हैं
नीचे आपको सिलेबस बताया गया है आप उसे ध्यानपूर्वक पढ़ें और अपनी नोटबुक में नोट करें
आपका जो सिलेबस होगा वह सिलेबस निम्न पॉइंट के अनुसार होगा I
1. Bsc second year chemistry के कितने paper होंगे |
2. आपका जो पेपर होंगे उनके क्या नाम है
3. आपको प्रत्येक पेपर में कितनी कितनी यूनिट होंगी |
4. आपके प्रत्येक पेपर कितने कितने नंबर के होंगे|
5. आपको Paper को Exam में हल करने के लिए कितना समय दिया जाएगा |
6.आपको Bsc second year chemistry paper me में पास होने के लिए कितने Number की आवश्यकता होगी |
7.आपके paper में जो यूनिट होंगी उनमें कैसे टॉपिक होंगे l
अगर आप इन पॉइंट्स के अनुसार सिलेबस का अध्ययन करते हैं तो आप सिलेबस को कभी नहीं भूल पाते हैं |
Note - आपके 6 पॉइंट bsc first year के अनुसार ही होंगे लेकिन आपका सातवां पॉइंट्स जोकि है
7.आपके paper में जो यूनिट होंगी उनमें कैसे टॉपिक होंगे |
अलग होगा
आपको सातवें पॉइंट्स के अनुसार जो आपके पेपर होंगे उनमें कैसी यूनिट्स वह कैसे topic होंगे नीचे दिए गए हैं
अगर आपको bsc first year सिलेबस देखना है तो नीचे लिंक पर क्लिक करें
BSC first year chemistry syllabus 2024
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PAPER III Physical Chemistry
I. Thermodynamics-I
Definition of thermodynamic terms:
system, surroundings etc. Types of systems, intensive and extensive properties. State and path functions and their differentials. Thermodynamic process. Concept of u heat and work.
First Law of Thermodynamics:
statement, definition of internal c energy and enthalpy. Heat capacity, heat capacities at constant-volume and pressure and their relationship. Houle's law-Joule-Thomson coefficient and inversion temperature. Calculation of w, q, dU & dH for the expansion of ideal gases under isothermal and adiabatic conditions for reversible process.
Thermochemistry:
standard state, standard enthalpy of formation Hess's Law of heat summation and its applications. Heat of reaction at constant pressure and at constant volume. Enthalpy of neutralization. Bond dissociation energy and its calculation form thermochemical data, temperature dependence of enthalpy. Krichhofrs equation.
II. Thermodynamics-II:
Second law of thermodynamics: need for the law. different statements of the law. Carnot cycle and its efficiency, Carnot theorem. Thermodynamic scale of temperature.
Concept of entropy:
entropy as a state function, entropy as a function of V &T, entropy as a function of P &T, entropy in physical, change, Clausius inequality, entropy as a criteria of spontaneity and equilibrium. Entropy change in ideal gases and mixing of gases.
Third law of thermodynamics:
Nernst heat theorem, statemeint and concept of residual entropy, evaluation of absolute entropy from heat capacity data. Gibbs and Helmholtz functions; Gibbs function (G) and Helmholtz function (A) as thermodynamic quantities, A& G as criteria for thermodynamic equilibrium arid spontaneity, their advantage over entropy change. Variation of G and A with P, V and T.
III. Chemical Equilibrium:
Equilibrium constant and free energy. Thermodynamic derivation of law of mass action. Le Chatelier's principle.
Reaction isotherm and reaction isochore-Clapeyron equation and Clausius-Clapeyron equation, applications.
IV Phase Equilibrium :
Statement and meaning of therms-phase component and degree of freedom, derivation of Gibbs phase rule, phase equilibria of one component system-water, CO, and S systems,Phase equilibria of two component system: solid-liquid equilibria, simple eutectic-BiCd, Pb-Ag systems, desilverisation of lead. Solid solutions : compound formation with congruent melting point (Mg-Zn) and in-congruent melting point, (NaCI-H,O), (FeCl, HO) and (CuSO,-H,O) system. Freezing mixtures, acetone-dry ice. hquid-liquid mixtures-ideal liquid mixtures, Raoult's and Henry's law,
Non-ideai systemazeotropes-HCI-H,O and ethnol-water, systems. Partially miscible liquids-Pheriol-water, trimethylamine-water, nicotine water systems. Lower and upper consolute temperature. Effect of impurity on consolute temperature. Immiscible liquid, steam distillation. Nernst distribution law-thermodynamic derivation, applications.
V. Electrochernistry-I:
Electrical transport-conduction in metals and in electrolyte solutions specific conductance and equivalent conductance, measurement of equivalent conductance, variation of equivalent and specific conductance with dilution. Migration of ions and Kohlrausch law, Arrhenius theory of electrolyte dissociation and its limitations, weak and strong electrolytes, Ostwald's dilution law its uses and limitations. Debye Huckel-Onsager's equation for strong electrolytes (elementary treatment only). Transport number definition ad determination by Hittorf method and moving boundary method.' Applications of conductivity measurements: determination of degree of dissociation, detenilination of Ka of acids, determination of solubility product of a sparingly soluble salt, conductometric titrations.
VI. Electrochemistry-II:
Types of reversible electrodes : gas-metal ion, metal-metal ion, metal-insoluble saltanion and redox electrodes. Electrode reactions, Nernst equation, derivation of cell E.M.F. and single electrode potential, standard hydrogen electrode-reference electrodesstandard electro.de potential, sign conventions, electrochemical series and its significance. Electrolytic representation of electrochemical cells. EM F of a cell its measurement. Computation of cell EMF. Calculation of thermodynamic quantities of cell reactions (AGAH and K), polarization, over potential and hydrogen overvoltage.
Concentration cell with and without transport, liquid junction potential, application of concentration cells, valency of ions, solubility product and activity coefficient, potentiometric titrations. Definition of pH of and pKa, determination of pH using hydrogen, quinhydrone and glass electrodes, by potentiometric methods. Buffers-mechanism of buffer action, Henderson-Hazel equation. Hydrolysis of salts. Corrosion-types theories and methods of combating it.
इस आर्टिकल में आपको बीएससी सेकंड ईयर फिजिकल केमेस्ट्री 2024 का सिलेबस संपूर्ण रूप से बता दिया गया है
बीएससी सेकंड ईयर फिजिकल केमिस्ट्री का पेपर 34 नंबर का होगा
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